La loi d'Henry
(dissolution des gaz)
Les liquides dissolvent des gaz, exemple : ouverture d'une bouteille de boisson gazeuse.
Le plongeur va dissoudre plus d'azote qu'à la surface.
Conséquence : problème à la remontée, idem pour la bouteille de boisson gazeuse.
Mise en évidence
| état de saturation : état d'équilibre (si Pp = T)
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| Q = Quantité de gaz dissout T = tension : |
| état de sous-saturation : le liquide absorbe le gaz en le dissolvant (si Pp > T)
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| La quantité augmente progressivement jusqu'à 2 Q |
| état de sous-saturation : le liquide absorbe le gaz en le dissolvant (si Pp > T) |
| La quantité augmente progressivement jusqu'à 3 Q |
| état de saturation : état d'équilibre (si Pp = T)
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| Equilibre parfait entre la pression partielle et la tension |
| état de sur-saturation : le liquide restitue le gaz dissout. (si Pp < T)
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| La quantité de gaz dissout diminue progressivement jusqu'à la Pp de 1 bar et crée des micros bulles dans le liquide |
T
T
T
T
TOn parle de tension d'un gaz lorsqu'on est en phase dissoute dans un liquide, et de pression partielle d'un gaz dans un mélange lorsqu'on est en phase gazeuse.
En plongée on respire de l'aire à la pression ambiante, l'organisme va se charger en N2 sous l'effet de la pression. Pour éviter la sur-saturation rapide (avec bulles), le plongeur doit remonter lentement (15m/mn) et faire ses paliers si nécessaire. Sinon il a de grande chance de faire un accident de décompression.
Les facteurs de dissolution pour un plongeur
- la profondeur : si elle augmente, Q augmente,
- la profondeur : si elle diminue, Q diminue,
- la durée : si elle augmente, Q augmente,
- l'effort physique : si il augmente, Q augmente,
- la température : si elle augmente, Q augmente.
La Loi
A température donnée et à saturation, la quantité de gaz dissoute dans un liquide est proportionnelle à la pression du gaz au dessus du liquide.
Voir aussi Loi de Dalton, Principie d'Archimède, et les accidents de plongée