Loi de Dalton
Le plongeur respire de l'air comprimé. L'air est composé de plusieurs gaz qui, à partir d'une certaine pression peuvent devenir toxiques. Il faut savoir calculer la pression partielle de chacun de ces gaz.
Composition de l'air
| Oxygène (O2) |
| 20,9 % |
| Azote (N2) |
| 79 % |
| Dioxyde de carbone (Co2) |
| 0,03 % |
| Gaze rares : néon, crypton, argon... |
| 0,07 % |
Mise en évidence
Loi et formule
la pression partielle d'un gaz dans un mélange est la pression qu'aurait ce gaz s'il occupait seul tout le volume du mélange.
Dans un mélange gazeux, la somme des pressions partielles des composants de ce mélange est égale à la pression du mélange.
La pression partielle d'un gaz dans un mélange est obtenue par la formule suivante :
Pp = (P absolue) X (% du gaz)
Exemple :
Quelle est la pression partielle de l'azote respirée en surface ? 
Pp N2 = 1 X 80/100 = 0,8 bar
Pour l'oxygène Pp O2 = 1 x 20/100 = 0.2 bar
Application à la plongée :
- utilisation de mélanges différents de l'air (nitrox, trimix)
- calcul des tables de plongée
Conséquences :
- toxicité des gaz : accidents bio-chimiques
- mécanisme de l'accident de décompression